Vsebina
NaAc je kratica za natrijevo sol ocetne kisline, ki ima kemijsko formulo CH3COOH. Natrijev acetat podvržemo hidrolizi po enačbi CH3COO (-) + Na (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). Sproščeni hidroksidni ioni (OH-) v tej reakciji naredijo raztopino bolj bazično, kar poveča njen pH. PH meri kvantitativno kislost raztopin in je enak negativnemu logaritmu koncentracije vodikovih ionov (H +): pH = -log (H +). Za izračun koncentracije vodikovih ionov se predpostavlja, da je produkt med koncentracijami H + in OH (-) ionov konstanten in enak konstanti ionizacije vode.
Navodila
-
Konstanto ionizacije vode (10 ^ -14) delimo s konstanto disociacije ocetne kisline, da izračunamo konstanto hidrolize. Disociacijska konstanta te kisline je 1,77 x 10-5, tako da je konstanta hidrolize 10 -14 / 1,77 x 10-5 = 5,65 x 10-4-10.
-
Napišite enačbo, ki opisuje ravnotežne koncentracije molekul v reakciji hidrolize:
[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10 -10 (konstanta hidrolize)
Upoštevajte, da so koncentracije označene z oklepaji.
-
Navedite neznano koncentracijo hidroksidnih ionov (OH-) kot "X" za pretvorbo ravnotežne koncentracijske enačbe v matematično obliko, pri čemer so koncentracije [OH-] in [CH3COOH] med seboj enake, kot kažejo enačba ločevanja:
X2 / 0,1 = 5,65 x 10 -4-10
Koncentracija acetata CH3COO- je 0,1.
-
Pomnožite obe strani matematične enačbe z 0,1:
(X2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 -10) x 0,1 ali X2 = 5,65 x 10 -11.
-
Vzemimo kvadratni koren števila 5,65 x 10 ^ -11, da izračunamo koncentracijo hidroksidnih ionov:
[OH-] = kvadratni koren (5,65 x 10 -11) = 7,5 x 10-6.
-
Razdeli konstanto ionizacije vode (10 ^ -14) s koncentracijo hidroksidnih ionov za izračun koncentracije vodikovih ionov (H +) v raztopini:
10 ^ (- 14) / 7,5 x 10 ^ -6 = 1,3 x 10 ^ (-9).
-
Dobimo logaritem koncentracije vodikovih ionov in nato pomnožimo z -1, da izračunamo pH. PH raztopine NaAc je (-1) x log (1,3 x 10-9) = -1x (-8,9) = 8,9.
Kaj potrebujete
- Kalkulator
