Vsebina
Magnezijev klorid je anorganska sol s kemično formulo MgCl2 in molekulsko maso 95,210 g / mol. Magnezijev klorid obstaja predvsem kot različni hidrati, zlasti MgCl2 * 6H2O heksahidrat, ki ima molekulsko maso 203,301 g / mol. Magnezijev klorid heksahidrat se kot nemški geolog Karl Gustav Bischo pojavlja kot naravni mineral, imenovan bischofite.Najprimernejša sintetična metoda za pripravo brezvodnega magnezijevega klorida je reakcija živega (II) klorida in magnezija: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Dejstva
Morska voda vsebuje le 0,54% MgCl2, vendar je bogat naravni vir magnezija. Za pridobitev tone se predela približno 800 ton morske vode. Dowov postopek vključuje izolacijo magnezija iz morske vode z elektrolizo MgCl2. Najprej se magnezijevi kationi Mg2 + oborijo s hidroksidnimi ioni. Magnezijeva suspenzija je obdelana s HCL za regeneracijo topnega magnezijevega klorida. Nato sol spet kristalizira kot heksahidrat. Končno MgCl26H2O je delno dehidriran, taljen in elektroliziran: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)
lastnosti
Magnezijev klorid je brezbarvna kristalinična spojina. Sol je zelo higroskopna. Ima gostoto 2,325 g / cm3 (brezvodno), 1,56 g / cm3 (heksahidrat) in visoko tališče približno 714 ° C. Magnezijev klorid heksahidrat je stabilen le pod 100 ° C in se razgradi pri približno 118 ° C. Spojina se dobro raztopi v vodi, topnost je 35,5 g na 100 g H2O pri 25 ° C. Raztapljanje MgCl2 je eksotermni proces.
Poklic
Magnezijev klorid je učinkovito sredstvo za odtaljevanje zaradi eksotermne narave njegovih interakcij z vodo. Raztopino MgCl2 namažemo na asfalt, da pozimi preprečimo nastanek ledu na cestišču. To povzroči manj škode na betonu in je manj korozivno za kovine kot druge spojine za odtaljevanje. Magnezijev klorid se uporablja tudi v gasilnih aparatih, v keramiki in pri proizvodnji ognjevarnega lesa. Ta spojina igra pomembno vlogo kot kofaktor v verižni reakciji s polimerazo, ki je temeljna tehnika v molekularni biologiji.
Strokovno znanje
Kationi magnezija Mg2 + igrajo pomembno vlogo pri številnih celičnih funkcijah, zlasti kot kofaktorji v encimskih reakcijah. Magnezij je bistven za redne kardiovaskularne in mišične aktivnosti. Zdravniki predpisujejo magnezijeve soli kot klinično in preventivno zdravljenje.
Opozorilo
Če ga vdihnemo ali zaužijemo v velikih odmerkih, je magnezijev klorid lahko škodljiv. Zaužitje te soli povzroči slabost, bruhanje in nelagodje v trebuhu, ko koncentracija magnezija v serumu preseže 3,5 mg / dl. Večji odmerki, še posebej intravensko, za katere je značilna koncentracija magnezija v serumu 8-12 mg / dl, lahko povzročijo resnejše simptome, vključno s hipertenzijo, mišično oslabelostjo in izgubo refleksov. Večji odmerki soli vodijo do paralize mišic, zastoja dihanja in kome.
