Vsebina

• Ocetna kislina
• Klorovodikova kislina
• Žveplova kislina
• Dušikova kislina
• Amoniak
• Natrijev hidroksid
• Kalijev hidroksid
• Kalcijev oksid
• Kalcijev hidroksid

Kisline in baze se pogosto uporabljajo v kemijskih laboratorijih, od splošne kemije do organske kemije, poleg drugih. Kislina je katera koli snov s pH med 1 in 6,9, baza pa je vsaka s pH med 7,1 in 14. Snovi s pH 7 veljajo za nevtralne. Nižji kot je pH, močnejša je kislina. in višja, močnejša je baza. Dejanska razlika med kislinami in bazami pa je v tem, da v raztopini kisline sproščajo ione hidronija (H +) in osnove sproščajo hidroksidne ione (OH-). Obstaja malo kislin in baz, s katerimi se morate seznaniti, saj jih v laboratorijih večkrat opazite.

Kisline in baze se pogosto uporabljajo v kemijskih laboratorijih (slika kemije po Davidu Hughesu iz Fotolia.com)

Ocetna kislina

Ocetna kislina daje značilen okus kisa. Njegova formula je CH3COOH.

Kis vsebuje ocetno kislino (salatna slika Silvie Bogdanski iz Fotolia.com)

Klorovodikova kislina

Klorovodikova kislina (HCl) je kislina, ki se uporablja v tekstilni industriji, industriji gnojil in gume. Večina kemijskih laboratorijev pogosto uporablja to kislino.

Veliko gnojil vsebuje klorovodikovo kislino (plodna slika doline kmetijskih zemljišč Yali Shi iz Fotolia.com)

Žveplova kislina

Žveplova kislina (H2SO4) je zelo jedka in burno reagira z vodo, zato je pomembno, da je vsa steklena posoda čista in suha v laboratoriju. To je največji obseg proizvodnje na svetu, pri čemer proizvodnja gnojil večinoma predstavlja globalno uporabo.

Proizvodnja žveplove kisline je svetovna industrija (podoba globalnega segrevanja Andrei Merkulov iz Fotolia.com)

Dušikova kislina

Dušikova kislina (HNO3) se uporablja v različnih industrijah, od gnojil do raketnih goriv. Ko pride v stik z zrakom, razpade in proizvaja barvne pare, z barvo, odvisno od koncentracije in stabilnosti prvotnega vzorca.

Dušikova kislina je sestavni del raketnih goriv (Rocketna slika: Yuriy Rozanov iz Fotolia.com)

Amoniak

Amoniak (NH3) je najbolj znan kot čistilo, vendar ga najdemo v zelo malo količinah v zraku in v tleh. To je skupna osnova, z značilnim vonjem, ki je nikoli ne sme vdihavati neposredno, da bi se izognili poškodbam dihalnih poti. Dejansko lahko celo čiščenje prostora z amoniakom, brez prezračevanja, povzroči glavobole in slabost.

Amonijak je priljubljeno čistilno sredstvo (Slikovni material podjetja TekinT iz podjetja Fotolia.com)

Natrijev hidroksid

Natrijev hidroksid (NaOH) se pogosto uporablja v večini kemijskih laboratorijev. Je popolnoma proizveden izdelek in je glavna sestavina belil.

Natrijev hidroksid je pogost v pralnicah v obliki belila (slika za pranje perila Sirena Designs iz Fotolia.com)

Kalijev hidroksid

Kalijev hidroksid (KOH) je tako jedka, da se uporablja pri proizvodnji odstranjevalcev barve in detergentov. Industrijsko je znana kot pepelika in sprosti veliko toplote, kadar je zmešana z vodo.

Kalijev hidroksid je dovolj jedkosten, da odstrani barvo (naslikana ciljna slika po liubomirt iz Fotolia.com)

Kalcijev oksid

Kalcijev oksid (CaO), industrijsko znan kot apno, je bela kristalna trdna snov, ki nastane pri segrevanju kalcijevega karbonata za sežiganje presežka ogljikovega dioksida. Večina kalcijevega oksida nastane pri gorenju školjk, koral, apnenca ali krede.

Pri gorenju morskih školjk nastane kalcijev oksid (prodaja sliko školjk s strani JLycke iz Fotolia.com)

Kalcijev hidroksid

Kalcijev hidroksid [Ca (OH) 2] nastaja z dodajanjem vode kalcijevemu oksidu, dokler se vsi kisikovi atomi ne vežejo na tiste vodika. Nastali proizvod se uporablja predvsem v obratih za obdelavo odpadkov, vendar je tudi pomemben sestavni del gline, kjer deluje kot vezivo med kaolinom in drugimi sestavinami.

Kalcij je ključna sestavina gline (Konture v podobi gline John Sfondilias iz Fotolia.com)