Vsebina
Pri ionski vezavi med atomi en atom vzame en elektron iz drugega in postane negativen, njegov partner pa postane pozitiven. Oba atoma se nato združita s svojimi nasprotnimi naboji. V nasprotju s kovalentno vezjo dva atoma delita par elektronov. Vendar, če ima atom večjo privlačnost nad elektroni - lastnost, znano kot elektronegativnost - bo delno postala negativna, vez pa naj bi bila ionski del.
Navodila
-
Poiščite vrednosti elektronegativnosti elementov, ki imata dva sosednja atoma, ki delita vez. Na splošno lahko najdete vrednosti elektronegativnosti v periodnem sistemu ali grafih, ki jih najdete v učbenikih in priročnikih za kemijo. Na primer, če izberete spojino bromovodikovo kislino (HBr), se morate posvetiti vrednosti elektronegativnosti vodika (H je 2,1) in broma (Br 2,8).
-
Odštejte najnižjo vrednost elektronegativnosti od najvišje vrednosti, da ugotovite razliko med obema. V primeru HBr je razlika 2,8 - 2,1 = 0,7.
-
Izračunajte ionski značaj vezi med dvema atomoma po naslednji formuli: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], kjer je "X" razlika elektronegativnosti, ki ste jo pravkar naleteli. Izraz "e" v tej enačbi je matematična konstanta, znana kot Eulerjeva številka, in večina znanstvenih kalkulatorjev vključuje to funkcijo. V primeru HBr je izračun naslednji: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1255) = 1-0,88 = 0,12
-
Pomnožite vrednost, ki ste jo izračunali s 100, da dobite odstotek ionskega značaja vezi. V tem primeru je med dvema atomoma HBr 100 x 0,12 = 12%.
Kako
- Elektronegativnost elementov se povečuje z vzponom in desno od periodnega sistema, pri čemer ima fluorid najvišjo vrednost.
Kaj potrebujete
- Tabela vrednosti elektronegativnosti elementov
- Kalkulator
