Vsebina
Atomi v molekulski vezi z deljenjem elektronov. Teoretično atomi delijo elektrone enako, tako da se pozitivni električni naboj atomov ujema z negativnim nabojem drugega. V praksi pa je delitev elektronov nepopolna, ker se atomi, ki so povezani, ne prekrivajo povsem. Tako elektron nosi majhno naboja, ko potuje iz enega atoma v drugega v vezi. Ko se razdalja med atomi poveča, postane polnitev večja. Ta naboj je znan kot dipolni moment in snov, ki jo tvorijo ti tipi parov, velja za dipol. Voda je primer dipolarne snovi.
Navodila
-
V članku napišite formulo dipolnih momentov: | m | = Q * R. V tej formuli, | m | je absolutna vrednost dipolnega momenta, kar pomeni, da bo število izraženo pozitivno, čeprav je izračun sam po sebi negativen. "Q" pomeni vrednost obremenitve, izmerjeno v kulonih. Pri izračunu dipolnih momentov lahko izberemo tako negativni naboj enega atoma kot pozitivni naboj drugega, saj sta enaka. "R" je razdalja v metrih med pozitivnim in negativnim ionom.
-
Uporabite številke za "Q" in "R" v enačbi prejšnjega koraka in naredite izračune. Kot mersko enoto uporabite kulonom.
-
Ne pozabite, da je celo izračunavanje njene absolutne vrednosti, dipolni moment vektorska količina.
Kaj potrebujete
- Vrednost ionskega naboja v kulonih
- Razdalja med atomi v metrih
- Svinčnik
- Papir
- Kalkulator
